Energía de activación (Ea) - Ecuación de Arrhenius

 

Energía de activación (Ea)

• Definición: Es la energía mínima necesaria para que los reactivos alcancen el estado de transición y se transformen en productos.
• Complejo activado: Estado intermedio inestable de máxima energía.

Ecuación de Arrhenius:

Relaciona la constante de velocidad de una reacción química (K) con la temperatura (T). Sus componentes son: el factor pre-exponencial (A), que representa la frecuencia de colisiones; la energía de activación (Ea), que es la energía mínima necesaria para que ocurra la reacción; la constante universal de los gases (R); y la temperatura absoluta (T)